कक्षा 11 रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण प्रश्न उत्तर – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना

रसायन विज्ञान विषय की अच्छी तैयारी के लिए कक्षा 11 रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण प्रश्न उत्तर – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना यहाँ प्राप्त कर सकते हैं। ऐसे छात्र जो रसायन विज्ञान विषय की परीक्षाओं में अच्छे अंक प्राप्त करना चाहते है उन्हें अपनी तैयारी के लिए यहाँ रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना के महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर मिल जाएंगे। महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर की जानकारी किसी भी परीक्षा की तैयारी के लिए आवश्यक होती है। इस पेज में NCERT Book के यूनिट 4 – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना  के महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर प्राप्त कर सकते हैं।

श्रोत – राष्ट्रीय शैक्षिक अनुसन्धान और प्रशिक्षण परिषद् 
कक्षा: 11
विषय: रसायन विज्ञान 
अध्याय: यूनिट 4 – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना

कक्षा 11 रसायन विज्ञान के यूनिट 4 – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना  के महत्वपूर्ण प्रश्न उत्तर यहाँ प्राप्त करें।

1. समसंरचनात्मक स्पीशीज़ वे होती हैं जिनका आकार और संकरण समान होता है। निम्नलिखित युगलों मे से समसंरचनात्मक युगल की पहचान कीजिए-

2. अणु में ध्रुवणता अर्थात द्विध्रुव आघूर्ण प्राथमिक रूप से अवयवी परमाणुओं की विद्युत् ऋणात्मकता और अणु की आकृति पर निर्भर करता है। निम्नलिखित में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण उच्चतम है?
(i) CO2
(ii) HI
(iii) H2O
(iv) SO2

3. NO2+ , NO3 – और NH4 + में नाइट्रोजन के कक्षकों के सम्भावित संकरण क्रमशः हैं-
(i) sp, sp3 तथा sp2
(ii) sp, sp2 तथा sp3
(iii) sp2, sp तथा sp3
(iv) sp2, sp3 तथा sp

4. बहुत से यौगिकों, जैसे H2O, HF, NH3 में हाइड्रोजन बांध बनते हैं। ऐसे यौगिकों का क्वथनांक मुख्य रूप से हाइड्रोजन आबंध की प्रबलता एवं हाइड्रोजन आबंधों की संख्या पर निर्भर करता है। उपरोक्त यौगिकों के क्वथनांकों का घटता हुआ सही क्रम है-
(i) HF > H2O > NH3
(ii) H2O > HF > NH3
(iii) NH3 > HF > H2O
(iv) NH3 > H2O > HF

5. PO4 3– आयन के P—O बंध के आॅक्सीजन परमाणु पर औपचारिक आवेश — होता है।
(i) +1
(ii) –1
(iii) – 0.75
(iv) + 0.75

6. NO3 – आयन में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्राॅनों के बंध युगलों और एकाकी युगलों की संख्या क्रमशः है-
(i) 2, 2
(ii) 3, 1
(iii) 1, 3
(iv) 4, 0

7. निम्नलिखित स्पीशीज़ में से किसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है ?

8. निम्नलिखित संरचना में π आबंधों और σ आबंधों की संख्या क्रमशः है –
(i) 6, 19
(ii) 4, 20
(iii) 5, 19
(iv) 5, 20

9. निम्नलिखित में से किस अणु/आयन में अयुग्मित इलेक्ट्राॅन नहीं हैं ?

10. निम्नलिखित में से किस अणु/आयन में सभी आबंध समान नहीं हैं ?

11. निम्नलिखित में से किस पदार्थ में हाइड्रोजन आबंधन प्रबलतम होता है?
(i) HCl
(ii) H2O
(iii) HI
(iv) H2S

12. यदि किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 है, तो रासायनिक बंध बनने में प्रयुक्त होने वाले इलेक्ट्रान क्या होंगे –
(i) 3p6
(ii) 3p6, 4s2
(iii) 3p6, 3d2, 4s2
(iv) 3d2, 4s2

13. निम्नलिखित में से कौन सा कोण sp2 संकरण से संबंधित है ?
(i) 90°
(ii) 120°
(iii) 180°
(iv) 109°

नीचे तीन तत्वों A, B और C के इलेक्ट्राॅनिक विन्यास दिए गए हैं। इन इलेक्ट्राॅनिक विन्यासों के आधार पर प्रश्न संख्या 14 से 17 के उत्तर दीजिए।

14. स्थायी अवस्था में A का सूत्र होगा-

15. स्थायी अवस्था में C का सूत्र होगा –

16. B और C द्वारा बनने वाले यौगिक का अणु सूत्र होगा ।

17. B और C के मध्य बनने वाला बंध क्या होगा।
(i) आयनिक
(ii) सहसंयोजक
(iii) हाइड्रोजन
(iv) उपसहसंयोजक

18. निम्नलिखित में से N2 के आण्विक कक्षकों की ऊर्जाओं का कौन सा क्रम सही है ?
(i) (π2py) < (σ2pz) < (π* 2px) ≈ (π* 2py)
(ii) (π2py) > (σ2pz) > (π*2px) ≈ (π*2py)
(iii) (π2py ) < (σ2pz) > (π* 2px) ≈ (π* 2py)
(iv) (π2py) > (σ2pz) < (π* 2px) ≈ (π* 2py)

19. आण्विक कक्षक सिद्धांत के दृष्टिकोण से निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही नहीं है?
(i) Be2 एक स्थायी अणु नहीं है।
(ii) He2 स्थायी नहीं है परन्तु He2 + के अस्तित्व की उपेक्षा की जा सकती है।
(iii) द्वितीय आवर्त के समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं में N2 की आबंध सामर्थ्य उच्च्तम है।
(iv) N2 अणु के आण्विक कक्षकों की ऊर्जाओं का क्रम
σ2s < σ* 2s < σ2pz < (π2px = π2py) < (π* 2px = π* 2py) < σ* 2pz है

20. निम्नलिखित में से कौन-सा विकल्प सही आबंध-क्रम को प्रदर्शित करता है?

21. सबसे अध्कि ऋणविद्युति तत्व के बाह्यतम कोश का इलेक्ट्राॅनिक विन्यास है-
(i) 2s2 2p5
(ii) 3s2 3p5
(iii) 4s2 4p5
(iv) 5s2 5p5

22. नीचे दिए गए इलेक्ट्राॅनिक विन्यास वाले तत्वों में से किसकी आयनन एन्थैल्पी उच्चतम है-

निम्नलिखित प्रश्नों में दो या इससे अधिक विकल्प सही हो सकते हैं।

23. निम्नलिखित में से किनके बँधक्रम समान हैं?
(i) CN–
(ii) NO+
(iii) O2–
(iv) O2 2–

24. निम्नलिखित में से कौन-से रैखिक संरचना वाले हैं-
(i) BeCl2
(ii) NCO+
(iii) NO2
(iv) CS2

25. CO किनके साथ समसंरचनात्मक है-
(i) NO 2 +
(ii) N2
(iii) SnCl2
(iv) NO2 –

26. निम्नलिखित में से किन स्पीशीज़ की आकृतियां समान हैं?
(i) CO2
(ii) CCl4
(iii) O3
(iv) NO 2 –

27. निम्नलिखित में से CO3 2– के लिए कौन से कथन सत्य है ?
(i) केंद्रीय परमाणु का संकरण sp3 है।
(ii) इसकी अनुनादी संरचना में एक C—O एकल बंध और दो C=O द्विबंध हैं।
(iii) प्रत्येक आॅक्सीजन परमाणु पर 0.67 इकाई औसत औपचारिक आवेश है।
(iv) C—O बँधक्रम 1.33 है।

28. प्रतिचुम्बकीय स्पीशीज़ वे होती हैं जिनमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्राॅन नहीं होता। निम्नलिखित में से कौन-सी स्पीशीज़ प्रतिचुम्बकीय हैं ?

29. समान बँधक्रम वाली स्पीशीज़ हैं –

30. निम्नलिखित में से कौन-से कथन सत्य नहीं हैं ?
(i) आयनिक यौगिक होने के कारण NaCl ठोस अवस्था में विद्युत् का सुचालक होता है।
(ii) विहित (कैनानिकल) संरचनाओं में परमाणुओं की व्यवस्था में अन्तर होता है।
(iii) संकरित कक्षक, शुद्ध कक्षकों की अपेक्षा प्रबल बंध बनाते हैं।
(iv) संयोजकता कोश इलेक्ट्राॅन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत XeF4 की वर्ग समतलीय ज्यामिति को समझा सकता है।

31. संयोजकता कोश इलेक्ट्राॅन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत का उपयोग करते हुए H2S की अरैखिक आकृति और PCl3 की असमतलीय आकृति को समझाइए।

32. अणु कक्षक सिद्धांत का उपयोग करते हुए O2 + और O2 – स्पीशीज़ की बंध उर्जा और चुम्बकीय गुण की तुलना कीजिए।

33. BrF5 की आकृति को समझाइये।

34. नीचे दो यौगिकों के अणुओं की संरचनाएँ दी गई हैं-

(क) किस यौगिक में आंतर आण्विक हाइड्रोजन आबंध बनेंगे और कौन से यौगिक में अन्तरा आण्विक
हाइड्रोजन आबंध बनने की अपेक्षा है?
(ख) दूसरे कारकों के अलावा, यौगिक का गलनांक हाइड्रोजन आबंधन पर निर्भर करता है। इस आधार पर समझाइए कि उपरोक्त यौगिकों में से किसका क्वथनांक उच्च होगा।
(ग) यौगिक की विलेयता जल के साथ हाइड्रोजन आबंध बनाने की क्षमता पर निर्भर करती है। उपरोक्त यौगिकों में से कौन सा जल के साथ आसानी से हाइड्रोजन आबंध बनाएगा और उसमें विलेय होगा।

35. नीचे दिए गए चित्र के अनुसार अतिव्यापन होने पर बंध क्यों नहीं बनते?

36. स्पष्ट करें कि PCl5 क्यों त्रिकोणीय द्विपिरैमिडी होता है, जबकि IF5 वर्ग पिरैमिडी होता है।

37. जल और डाइमेथिल ईथर दोनों में आॅक्सीजन परमाणु केंद्रीय परमाणु है और समान संकरण अवस्था में है, फिर भी इनके बंध कोण भिन्न होते हैं। किसका बंध कोण अधिक होता है? कारण दीजिए।

38. निम्नलिखित यौगिकों की लूइस संरचना लिखिए और प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश दर्शाइए- HNO3, NO2, H2SO4

39. नाइट्रोजन के अणु में σ2pz आण्विक कक्षक की ऊर्जा π2px और π2py आण्विक कक्षकों की अपेक्षा अधिक होती है। अणु के उर्जा स्तरों का संपूर्ण क्रम बढ़ती हुई उर्जा के अनुसार लिखिए। निम्नलिखित स्पीशीज़ के आपेक्षिक स्थायित्व और चुम्बकीय व्यवहार की तुलना कीजिए-

40. निम्नलिखित प्रक्रमों का N2 और O2 के बँधक्रमों पर क्या प्रभाव पड़ता है ?

41. निम्नलिखित के कारण बताईये –
(i) सहसंयोजक बंध दैशिक तथा आयनिक बंध अदैशिक होते हैं।
(ii) जल के अणु की संरचना बंकित होती है, जबकि कार्बन डाइआॅक्साइड का अणु रैखिक होता है।
(iii) एथाइन अणु रैखिक होता है।

42. आयनिक बंध क्या होते हैं? दो उचित उदाहरण देकर सहसंयोजक बंध और आयनिक बंध में अन्तर समझाइए।

43. कारण देते हुए निम्नलिखित बंधों को बढ़ते हुए आयनिक गुण के क्रम में व्यवस्थित करिए।
N—H, F—H, C—H और O—H

44. CO3 2- आयन को केवल एक लूइस संरचना द्वारा प्रदर्शित क्यों नहीं किया जा सकता? इसको प्रदर्शित करने का सर्वोत्तम ढंग क्या है?

45. निम्नलिखित कार्बनिक यौगिक के अणु में प्रत्येक कार्बन का संकरण बताइए। इस अणु में सिग्मा और पाई बंधों की कुल संख्या भी बताइए।

46. निम्नलिखित को रैखिक और अरैखिक अणुओं के समूहों में रखिए।
H2O, HOCl, BeCl2 , Cl2O

47. X, Y और Z तत्वों क्रमशः 4, 5 और 7 संयोजकता इलेक्ट्रान है।
(i) प्रत्येक तत्व के हाइड्रोजन के साथ बनने वाले यौगिक का अणु सूत्र लिखिए।
(ii) इनमें से किस यौगिक का द्विध्रुव आघूर्ण उच्चतम होगा?

48. निम्नलिखित की अनुनादी संरचनाएँ बनाइए-
(i) ओज़ोन अणु
(ii) नाइट्रेट आयन

49. संकरण के आधार पर, निम्नलिखित अणुओं की आकृतियां बताइए।
BCl3, CH4, CO2, NH3

50. कार्बोनेट आयन (CO3 2– ) के सभी C—O बंध लम्बाई में समान होते हैं। समझाइये।

51. औसत बंध एन्थैल्पी से आप क्या समझते हैं? ऐथेनाॅल (C2H5OH) एवं जल की O—H आबंध एन्थैल्पी में अंतर् क्यों होता है ?

52. कॉलम – I की स्पीशीज़ को कॉलम – II के संकरित कक्षकों के प्रकार से सुमेलित कीजिये।
कॉलम – I
(i) SF4
(ii) IF5
(iii) NO2 +
(iv) NH4 +
कॉलम – II
(a) sp3d2
(b) d2sp3
(c) sp3d
(d) sp3
(e) sp

53. कॉलम – I की स्पीशीज़ को कॉलम – II में दी गयी ज्यामिति / आकृति के प्रकार से सुमेलित कीजिये।
कॉलम – I
(i) H3O+
(ii) HC ≡ CH
(iii) ClO2 –
(iv) NH4 +
कॉलम – II
(a) रैखिक
(b) कोणीय
(c) चतुष्फलकीय
(d) त्रिकोणीय द्विपिरैमिडी
(e) पिरैमिडी

54. कॉलम – I की स्पीशीज़ को कॉलम – II में दिए गए बँधक्रमों से सुमेलित कीजिये।
कॉलम – I
(i) NO
(ii) CO
(iii) O2–
(iv) O2
कॉलम – II
(a) 1.5
(b) 2.0
(c) 2.5
(d) 3.0

55. कॉलम – I की स्पीशीज़ को कॉलम – II में दिए गए उदाहरणों से सुमेलित कीजिये।
कॉलम – I
(i) हाइड्रोजन बंध
(ii) अनुनाद
(iii) आयनिक ठोस
(iv) सहसंयोजक
कॉलम – II
(a) C
(b) LiF
(c) H2
(d) HF
(e) O3

56. कॉलम – I की स्पीशीज़ को कॉलम – II में दिए गए उदाहरणों से सुमेलित कीजिये।
कॉलम – I
(i) चतुष्फलीय
(ii) त्रिकोणी
(iii) रैखिक
कॉलम – II
(a) sp2
(b) sp
(c) sp3

निम्नलिखित प्रश्नों में अभिकथन (A) और तर्क (R) के कथन दिए हैं। प्रत्येक प्रश्न के नीचे लिखे विकल्पों में से सही विकल्प का चयन कीजिए।

57. अभिकथन (A) – सोडियम धातु पर क्लोरीन गैस की अभिक्रिया से बना सोडियम क्लोराइड एक
स्थायी यौगिक है।
तर्क (R) – ऐसा इसलिए है क्योंकि सोडियम क्लोराइड के निर्माण में सोडियम और क्लोराइड
आयन अष्टक प्राप्त करते हैं।
(i) A और R दोनों सही हैं तथा R, A का सही स्पष्टीकरण है।
(ii) A और R दोनों सही हैं परन्तु R, A का सही स्पष्टीकरण नहीं है।
(iii) A सही है, परन्तु R गलत है।
(iv) A और R दोनों गलत हैं।

58. अभिकथन (A) – यद्यपि NH3 और H2O दोनों अणुओं का केंद्रीय परमाणु sp3 संकरित है , फिर भी H–N–H बंध कोण, H–O–H बंधकोण की अपेक्षा बड़ा है।
तर्क (R) – यह इसलिए है क्योंकि नाइट्रोजन के परमाणु पर एकल इलेक्ट्राॅन युगल है जबकि
आॅक्सीजन परमाणु पर दो इलेक्ट्राॅन युगल हैं।
(i) A और R दोनों सही हैं तथा R, A का सही स्पष्टीकरण है।
(ii) A और R दोनों सही हैं परन्तु R, A का सही स्पष्टीकरण नहीं है।
(iii) A सही है, परन्तु R गलत है।
(iv) A और R दोनों गलत हैं।

59. अभिकथन (A) – H2O अणु के दो O–H बंधों में, पहले O–H बंध और दुसरे O–H बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा का मान समान होता है।
तर्क (R) – यह इसलिए है क्योकि एक O–H बंध टूटने के बाद भी ऑक्सीजन के चारों ओर इलेक्ट्रॉनिक वातावरण समान रहता है।
(i) A और R दोनों सही हैं तथा R, A का सही स्पष्टीकरण है।
(ii) A और R दोनों सही हैं परन्तु R, A का सही स्पष्टीकरण नहीं है।
(iii) A सही है, परन्तु R गलत है।
(iv) A और R दोनों गलत हैं।

60. (i) द्विध्रुव आघूर्ण के महत्व/उपयोगों की विवेचना कीजिए।
(ii) CO2 , NF3 और CHCl3 में बंध आघूर्ण था परिणामी द्विध्रुव को चित्र द्वारा प्रदर्शित कीजिये।

61. आण्विक कक्षकों के उर्जा-स्तर-आरेख द्वारा दर्शाइए कि N2 में त्रिबंध्, F2 में एकल बंध् तथा Ne2 में कोई बंध् नहीं होना अपेक्षित है।

62. हाइड्रोजन के उदाहरण द्वारा सहसंयोजक बंध् बनने के लिए संयोजकता बंध् सिद्धांत का संक्षिप्त वर्णन कीजिए। डाइहाइड्रोजन बनने में आप उर्जा सम्बन्धी परिवर्तनों की व्याख्या कैसे करेंगे ?

63. PCl5 और SF6 में संकरण का वर्णन कीजिये। PCl5 में अक्षीय बंध, निरक्षीय बंधों से लम्बे होते हैं, जबकि SF6 में अक्षीय बंध और निरक्षीय बंध दोनों समान लम्बाई के हैं। समझाइये।

64. (i) संकरण की अवधारणा की विवेचना कीजिए। कार्बन परमाणु में इसके विभिन्न प्रकार क्या होते हैं?
(ii) तारांकित (*) कार्बन परमाणुओं की संकरण अवस्था किस प्रकार की है ?

निम्नलिखित गद्यांश के बाद कुछ बहुविकल्प प्रश्न दिए गए हैं। प्रत्येक प्रश्न का केवल एक विकल्प सही है। सही विकल्प का चयन कीजिए।

परमाणु कक्षकों के अतिव्यापन से आण्विक कक्षक बनते हैं। दो परमाणु कक्षक मिलकर दो आण्विक कक्षक बनाते हैं जो आबंधी आण्विक कक्षक (BMO) तथा प्रति – आबंधी आण्विक कक्षक (ABMO) कहलाते हैं। प्रति – आबंधी आण्विक कक्षकों की उर्जा, उन परमाण्विक कक्षकों की उर्जा से अधिक होती है जिनसे यह बने हैं और आबंधी आण्विक कक्षकों की उर्जा, इन्हें बनाने वाले आण्विक कक्षकों की उर्जा से कम होती है।
हाइड्रोजन से नाइट्रोजन तक विभिन्न आण्विक कक्षकों की बढ़ती उर्जा का क्रम निम्नलिखित होता है-

और ऑक्सीजन एवं फ्लोरिन में आण्विक कक्षकों की ऊर्जा का क्रम होता है –

किसी परमाणु के विभिन्न परमाणु कक्षक दूसरे परमाणु के उन कक्षकों से संयोग करते हैं, जिनकी उर्जाएँ तुल्य और दिकविन्यास उपयुक्त होते हैं। इसके अतिरिक्त, यदि अतिव्यापन शीर्ष-शीर्ष होता है तो आण्विक कक्षक सिग्मा (σ) कहलाता है और यदि अतिव्यापन पार्श्विक होता है तो आण्विक कक्षक पाई (π) कहलाता है। आण्विक कक्षकों में इलेक्ट्राॅन उन्हीं नियमों के अनुसार भरे जाते हैं जिनके द्वारा परमाणु कक्षक भरे जाते हैं। फिर भी, सभी अणुओं या उनके आयनों के लिए भरने का क्रम समान नहीं होता। बंधों के सामर्थ्य की तुलना हेतु बंध क्रम एक अतिमहत्वपूर्ण प्राचल (पैरामीटर) है।

65. निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है ?
(i) आॅक्सीजन के परमाणुओं से डाइआॅक्सीजन बनने में 10 आण्विक कक्षक बनेंगे।
(ii) डाइआॅक्सीजन में सभी आण्विक कक्षक पूर्णतः भरे हैं।
(iii) डाइआॅक्सीजन में आबंधी आण्विक कक्षकों की कुल संख्या प्रतिआबंधी आण्विक कक्षकों की
कुल संख्या के बराबर नहीं है।
(iv) भरे हुए आबंधी आण्विक कक्षकों की संख्या उतनी ही है जितनी भरे हुए प्रतिआबंधी आण्विक
कक्षकों की।

66. निम्नलिखित में से किसमें सबसे अधिक नोडीय तल होते हैं?

67. निम्नलिखित में से किस युगल का बंध क्रम समान है ?

68. निम्नलिखित अणुओं में से किसमें σ2pz आण्विक कक्षक π2px और π2py आण्विक कक्षकों के बाद भरा जाता है ?
(i) O2
(ii) Ne2
(iii) N2
(iv) F2

कक्षा 11 रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण प्रश्न उत्तर – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना

यूनिट 4 – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना के प्रश्नों के उत्तर यहाँ से प्राप्त करें

1. (ii)
2. (iii)
3. (ii)
4. (ii)
5. (ii)
6. (iv)
7. (i)
8. (iii)
9. (iii)
10. (iii)
11. (ii)
12. (iv)
13. (ii)
14. (i)
15. (ii)
16. (iv)
17. (ii)
18. (i)
19. (iv)
20. (ii)
21. (i)
22. (ii)
23. (i), (ii)
24. (i), (iv)
25. (i), (ii)
26. (iii), (iv)
27. (iii), (iv)
28. (i), (iv)
29. (iii), (iv)
30. (i), (ii)
32.

34. (क) यौगिक (I) अन्तरा आण्विक हाइड्रोजन बंध् बनाएगा क्योंकि यौगिक (II) की तुलना में NO2 और OH समूह पास-पास हैं।

(ख) यौगिक (II) का क्वथनांक अधिक होगा क्योंकि यह अन्तर-आण्विक हाइड्रोजन बंध बनाता है अतः हाइड्रोजन बंध द्वारा अधिक अणु जुड़े रहते हैं।

(ग) अन्तराआण्विक हाइड्रोजन बंधों के कारण यौगिक (I), जल के साथ हाइड्रोजन बंध नहीं
बना सकेगा अतः यह जल में कम घुलेगा जबकि यौगिक (II),, जल के साथ अधिक
आसानी से हाइड्रोजन बंध बना सकता है और जल में घुलनशील होगा।

37. [संकेत : डाइमेथिल ईथर का बंधकोण अधिक होगा। ईथर में आॅक्सीजन से जुड़े CH3 के मध्य
प्रतिकर्षण, जल में आॅक्सीजन से जुड़ी हाइड्रोजन के मध्य प्रतिकर्षण से अधिक होगा। कार्बन तीन
हाइड्रोजन परमाणुओं से σ आबंध् द्वारा जुड़ा है। इन बंधों के इलेक्ट्राॅन युगलों के कारण कार्बन
परमाणु पर इलेक्ट्राॅन का आवेश घनत्व बढ़ जाता है। अतः दो CH3 के मध्य प्रतिकर्षण दो हाइड्रोजन
के मध्य प्रतिकर्षण से अधिक होगा। ]

52.
(i) → (c)
(ii) → (a)
(iii) → (e)
(iv) → (d)
53.
(i) → (e)
(ii) → (a)
(iii) → (b)
(iv) → (c)
54.
(i) → (c)
(ii) → (d)
(iii) → (a)
(iv) → (b)
55.
(i) → (d)
(ii) → (e)
(iii) → (b)
(iv) → (a)
56.
(i) → (c)
(ii) → (a)
(iii) → (b)
57. (i)
58. (i)
59. (iv)
65. (i)
66. (ii)
67. (ii)
68. (iii)

इस पेज पर दिए गए कक्षा 11 रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण प्रश्न उत्तर – रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना की सहायता से छात्रों की तैयारी अच्छे तरीके से हो सकती है। परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए और अपनी तैयारी सुदृढ़ तरीके से करने के लिए छात्र इस पेज पर दिए गए महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तरों को देख सकते हैं।

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